tarea 4 de quimica

CARACTERÍSTICAS DE DISOLUCIÓN.
Es una mezcla homogenea a nivel molecular o ionico de dos o mas sustancias.
Sus sustancias no reaccionan entre si.
Sus proporciones varían entre ciertos limites.
Tienen un mismo estado de agregación.
Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así.
Las propiedades físicas de la disolución son diferentes a las del solvente puro.


FUNCIONAMIENTO DE LAS DISOLUCIONES
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido.


EJEMPLOS
 El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua). Las mezclas de gases, como ocurre en la atmósfera, son disoluciones. Las disoluciones verdaderas se diferencian de las disoluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del disolvente. Observadas a través del microscopio, las disoluciones aparecen homogéneas y el soluto no puede separarse por filtración. Las sales, ácidos y bases se ionizan al disolverse en agua.


OSMOLARIDAD
La osmolaridad es la medida usada por farmacéutico médicos y biólogos para expresar la concentración total (medida en osmoles/litro en vez de en moles/litro como se hace en química) de sustancias en disoluciones usadas en medicina. 
EJEMPLO
La osmolaridad normal de los fluidos corporales es de 300 miliosmoles (0,3 osmoles) por litro de solución, similar a una solución al 0,9% de NaCl.