Tarea 5

Caracteristicas de coloides.
-Se clasifican segun la magnitud de la atraccion entre fase dispersa y fase dispersante.
-Afectan el punto de ebullicion del agua y sus contaminantes
-Sus particulas si se pueden observar.
-Sus entidades dispersas son mucho mayores que las molueculas del disolvente.
-Reflejan la luz



TAREA DEL LIBRO.... Pag. 112 y 113

disolucion                                                         soluto                   disolvente
1.- 5g de NaCl+100 g de H2O                    5g de NaC               100 g de H2O
2.- 100 ml de metanol+ 20 ml de H2O         10 ml e metanol         20 ml de H2O
3.- 500ml de O2+ 1500 ml de N2                500 ml de O2           1500 ml  de N2
4.- 40 g de Hg+ 20 g de Ag                         20 g de Ag               40 g de Hg
5.-250 ml de H2O+ 10 g de azúcar             10 g de Azúcar          250 m de H2O


a) disolucion liquida          yodo/etanol
b)disolucion electrolitica   azucar/ agua
c)disolucion gaseosa        NaOH/ agua
d) disolucion no electrolitica  He/ N2
e) disolucion solida           Amalgama


1. 70 g       KBr en 100 g       H2O a 40°C
2. 185 g     KI en 100 g          H2O a 60° C
3. 65 g       KBr en 100 g       H2O a 20°C
4. 180 g     KI en 100 g          H2O a 80 °C
5. 110 g     Kbr en 100 g        H2O a 100°C




PLANTEAMIENTO EXPERIMENTAL                     ----- AUMENTA----- DISMINUYE
NaCl (a granel)                                                                           X
Introducir el recipiente de la mezcla en agua con hielo                                               X
Agitar la mezcla NaCl y H2O                                                      X
Calentar el vaso con NaCl y agua                                                X
Pulvenizar el NaCl antes de mezclarlo con agua                                                        X

tarea 4 de quimica

CARACTERÍSTICAS DE DISOLUCIÓN.
Es una mezcla homogenea a nivel molecular o ionico de dos o mas sustancias.
Sus sustancias no reaccionan entre si.
Sus proporciones varían entre ciertos limites.
Tienen un mismo estado de agregación.
Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así.
Las propiedades físicas de la disolución son diferentes a las del solvente puro.


FUNCIONAMIENTO DE LAS DISOLUCIONES
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido.


EJEMPLOS
 El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua). Las mezclas de gases, como ocurre en la atmósfera, son disoluciones. Las disoluciones verdaderas se diferencian de las disoluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del disolvente. Observadas a través del microscopio, las disoluciones aparecen homogéneas y el soluto no puede separarse por filtración. Las sales, ácidos y bases se ionizan al disolverse en agua.


OSMOLARIDAD
La osmolaridad es la medida usada por farmacéutico médicos y biólogos para expresar la concentración total (medida en osmoles/litro en vez de en moles/litro como se hace en química) de sustancias en disoluciones usadas en medicina. 
EJEMPLO
La osmolaridad normal de los fluidos corporales es de 300 miliosmoles (0,3 osmoles) por litro de solución, similar a una solución al 0,9% de NaCl.

MARCA CON UNA (X) LA CLASIFICACIÓN DE LOS SIGUIENTES MATERIALES DE ACUERDO CON LA INFORMACIÓN PRESENTADA EN LA TABLA.

Tarea 2 de Quimica

Soluciones:

-Es una mezcla homogenea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denominada (soluto) y se presenta en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve que es el (solvente).

-Tiene que especificar sus composiciones: las cantidades relativas de los diversos componentes.

-Su composición química es variable.

-Las propiedades químicas de los componentes no se alteran.

-Las propiedades Físicas Solutas son diferentes a las de un solvente puro por que:

a) la adicción de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación.

b) la adicción de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

SOLUCIÓN	DISOLVENTE	SOLUTO	EJEMPLOS
Gaseosa	Gas	Gas	Aire
Liquida	Liquido	Liquido	Alcohol en agua
Liquida	Liquido	Gas	O2 en H2O
Liquida	Liquido	Sólido	NaCl en H2O

Coloides:

-Son aquellos sistemas en los que un componente se encuentra disperso en otro, pero las entidades dispersas son mucho mayores que las moléculas del disolvente.

-Sus partículas no pueden ser observadas.
-Afectan el punto de ebullición del agua y son contaminantes.
-Se clasifican según la magnitud de la atracción entre la fase dispersa y la fase continua o dispensarte. Si esta última es líquida, los sistemas coloidales se catalogan como soles y se subdividen en Liófobos, Si el medio dispersante es agua se denominan Hidrófobos e Hidrófilos.

Suspencion:

-Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido o gaseoso.

- Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas.

-es una manera de disolver todas las características de los elementos químicos.

Michel Doraly Chávez Vaázquez    304

Tarea de Quimica.....

Elemento: es un elemento formado por neutrones y protones, esta rodeado por electrones en su estado fundamental, resultando una especie neutra, en si, es una materia que conforma átomos de la misma clase. Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza, y otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos.
Compuesto: Es la unión de dos o más elementos para formar una sustancia. Los compuestos no pueden ser separados por ningún método físico, solamente por reacciones químicas.
Mezcla: Este sistema material esta formado por dos o varias sustancias puras pero no combinadas químicamente, no ocurre una reacción química en una mezcla, sus componentes se separan por medio de destilación  disolución, flotación, centrifugo etc..